يميز تغير الباهاء (pH) وتركيز الدارئة بين نوعي التحفيز الحمضي القاعدي: العام والنوعي:

إذا تغيرت سرعة التفاعل بتغير الباهاء (pH) مع تركيز ثابت للدارئة، يقال عن التفاعل إنه محفز بقاعدة نوعية (إذا كانت الباهاء (pH) فوق 7)، أو محفز بحمض نوعي (إذا كانت الباهاء (pH) أقل من 7). أما إذا تغيرت سرعة التفاعل عند ازدياد تركيز الدارئة مع ثبات الباهاء (pH) فيقال عن التفاعل إنه خاضع لتحفيز قاعدي عام (إذا كانت الباهاء (pH) فوق 7) أو تحفيز حمضي عام (إذا كانت الباهاء (pH) أقل من 7).

وكمثال على التحفيز احمضي النوعي، يمكن أن نأخذ تحويل الركيزة (S) إلى ناتج (P)، والذي يحصل في خطوتين: خطوة نقل البروتون السريعة العكوسة:

تتبعها خطوة أبطأ - وهي، من ثلم، محددة لسرعة التفاعل — تجري فيها مراتبة (Rearrangement) الركيزة الآخذة للبروتونات إلى الناتج:

تؤدي زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم [H₃O⁺] إلى زيادة سرعة التفاعل برفع تركيز SH أي الحمض المقترن للركيزة، والذي هو الركيزة للخطوة المحددة لسرعة التفاعل فى التفاعل الإجمالى، ويعبر عن ذلك رياضياً:

بحيث أن P = الناتج، t =  الزمن، k = ثابت السرعة النوعية، [+SH] - تركيز الحمض المقترن للركيزة.

بما أن تركيز+SH يعتمد على تركيز S وتركيز [H₃O⁺] ، فإن العبارة الجبرية للسرعة العامة بالنسبة لتفاعلات التحفيز الحمضي النوعي هي:

لاحظ أنه من الضروري للتحفيز المضي النوعي أن تحتوي العبارة الجارية للسرعة على S و +HO فقط.

لتعتبر كذلك — إضافة للتحفيز المضى النوعى الموصوف أعلاه — أنه يوجد أيضاً تحفيز بأيون الإيميدازوليوم من دارئة الإيييدازول؛ وسا أن الإيميدازول حمض ضعيف ( pKa نحو 7) فهو مانح ضعيف للبروتونات، وبذلك يكون التفاعل:

بطيئا وهو المحدد للسرعة للتفاعل الإجمالي. لاحظ أن الخطوات السريعة والبطيئة تعكس عندما تتغير الآلية من التحفيز المضي النوعي إلى العام. وتكون العبارات الجبرية (المعادلات) للسرعة في حالة التحفيز المضي العام معقدة عادة