علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
يميز تغير الباهاء (pH) وتركيز الدارئة بين نوعي التحفيز الحمضي القاعدي: العام والنوعي:
المؤلف:
د. روبرت موراي وآخرون
المصدر:
هاربرز في الكيمياء الحيوية
الجزء والصفحة:
ص 308
18-6-2021
2036
يميز تغير الباهاء (pH) وتركيز الدارئة بين نوعي التحفيز الحمضي القاعدي: العام والنوعي:
إذا تغيرت سرعة التفاعل بتغير الباهاء (pH) مع تركيز ثابت للدارئة، يقال عن التفاعل إنه محفز بقاعدة نوعية (إذا كانت الباهاء (pH) فوق 7)، أو محفز بحمض نوعي (إذا كانت الباهاء (pH) أقل من 7). أما إذا تغيرت سرعة التفاعل عند ازدياد تركيز الدارئة مع ثبات الباهاء (pH) فيقال عن التفاعل إنه خاضع لتحفيز قاعدي عام (إذا كانت الباهاء (pH) فوق 7) أو تحفيز حمضي عام (إذا كانت الباهاء (pH) أقل من 7).
وكمثال على التحفيز احمضي النوعي، يمكن أن نأخذ تحويل الركيزة (S) إلى ناتج (P)، والذي يحصل في خطوتين: خطوة نقل البروتون السريعة العكوسة:
تتبعها خطوة أبطأ - وهي، من ثلم، محددة لسرعة التفاعل — تجري فيها مراتبة (Rearrangement) الركيزة الآخذة للبروتونات إلى الناتج:
تؤدي زيادة تركيز أيون الهيدرونيوم [H3O+] إلى زيادة سرعة التفاعل برفع تركيز SH أي الحمض المقترن للركيزة، والذي هو الركيزة للخطوة المحددة لسرعة التفاعل فى التفاعل الإجمالى، ويعبر عن ذلك رياضياً:
بحيث أن P = الناتج، t = الزمن، k = ثابت السرعة النوعية، [+SH] - تركيز الحمض المقترن للركيزة.
بما أن تركيز+SH يعتمد على تركيز S وتركيز [H3O+] ، فإن العبارة الجبرية للسرعة العامة بالنسبة لتفاعلات التحفيز الحمضي النوعي هي:
لاحظ أنه من الضروري للتحفيز المضي النوعي أن تحتوي العبارة الجارية للسرعة على S و +HO فقط.
لتعتبر كذلك — إضافة للتحفيز المضى النوعى الموصوف أعلاه — أنه يوجد أيضاً تحفيز بأيون الإيميدازوليوم من دارئة الإيييدازول؛ وسا أن الإيميدازول حمض ضعيف ( pKa نحو 7) فهو مانح ضعيف للبروتونات، وبذلك يكون التفاعل:
بطيئا وهو المحدد للسرعة للتفاعل الإجمالي. لاحظ أن الخطوات السريعة والبطيئة تعكس عندما تتغير الآلية من التحفيز المضي النوعي إلى العام. وتكون العبارات الجبرية (المعادلات) للسرعة في حالة التحفيز المضي العام معقدة عادة