هي رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات وهي قوى التجاذب الكهربائي الناتجة بين الأيونات الموجبة والإلكترونات السالبة للفلز وهي التي تربط البلورة الفلزية (المعدنية) بكاملها. وعندما ترتبط الفلزات ببعضها بعضًا، فإنها لا تكتسب التركيب الإلكتروني للغازات النبيلة؛ لأنه من السهل أن تفقد ذرات الفلزات مثل الصوديوم والبوتاسيوم إلكترونات تكافئها، ومن ثم تصبح أيونات موجبة؛ لأنّ سالبيتها الكهربائية منخفضة. وتتأثر قوة الرابطة الفلزية بعدة عوامل هي:

• كثافة الشحنة تساوي شحنة الأيون حجمه، حيث إنّ شحنة الأيون هي ا الشحنة التي يكتسبها الفلز بعد أن يفقد كل الإلكترونات الموجودة في المدار الأخير (+1، +2، +3).
• حجم الأيون: يتناسب حجم الأيون تناسبًا طرديا مع عدد المدارات.
• كلما كانت كثافة الشحنة على الأيون أعلى زادت قوة الرابطة الفلزية، ونتيجة لذلك تكون درجة الانصهار أعلى.

الخصائص التي تمنحها الرابطة الفلز: تُرجع الكثير من خصائص الفلزات إلى طبيعة هذه الرابطة، فالتوصيل الكهربائي والتوصيل الحراري للفلزات سببه يرجع إلى حركة الإلكترونات الحرة بين الذرات. كذلك حركة الإلكترونات الحرة داخل المعدن تنتظم عند تمرير التيار الكهربائي من خلاله، وتتقدم الإلكترونات من القطب السالب إلى الموجب. جميع الفلزات (ماعدا الزئبق) توجد في الحالة العنصرية الصلبة؛ ولعل سبب ذلك راجع إلى تلك الروابط القوية التي تربط بين ذرات الفلز (المعدن) ، حيث يمكن النظر إلى الفلز في الحالة الصلبة على أنه بحر من الشحنات الموجبة (الأنوية) التي تتحرك بينها الإلكترونات بحرية، وتنتقل من ذرة إلى أخرى (انظر: الشكل رقم 11) . توجد بعض الفلزات، مثل: الذهب والنحاس والفضة في الصخور كعناصر حرة. معظم الفلزات لها واحد أو اثنان أو ثلاثة إلكترونات في الغلاف الخارجي قابلة للمشاركة بسهولة مع ذرات أخرى.

وترتبط ذرات الفلزات ببعضها بعضًا برابطة فلزية، وتكون ذرات الفلزات متلاصقة بشدة؛ لذلك إلكترونات هذه الذرات تكوّن سحابة تدور حول هذه الذرات.

شكل رقم 11 الفلز في الحالة الصلبة يحمل بحرًا من الشحنات الموجبة.