الطاقة الحرارية

الحرارة شكل من أشكال الطاقة، وھي اختصار لكلمة الطاقة الحرارية، ويمكن أن تتحول من شكل لأخر شأنھا في ذلك شأن الطاقات الأخرى مثال الطاقة الحركية، والطاقة الكھربائية، والطاقة الكيمائية، والنووية .....الخ ،ومن المعروف أن ھذه الطاقات تتحول فيما بينھا ، فمثلا الطاقة الكھربائية تتحول الى حرارية ،والحرارية تتحول إلى حركية ........الخ، وبالتالي فان الطاقة تختفي من أحد مظاھرھا لتظھر في شكل آخر وھو ما يسمى بقانون حفظ الطاقة. ويجب الانتباه جيدا للتفريق بين الحرارة ودرجة الحرارة:

● فالحرارة مقدار مايكسبه الجسم أو يخسره من طاقة حرارية تؤدي إلى رفع أو خفض درجة حرارته.

● والحرارة مقدار فيزيائي قابل للقياس في حين أن درجة الحرارة تعين تعيين من خلال مقاييس الحرارة التي  تخضع للقانون الصفر. فالدرجة النھائية لسائلين امتزجا مع بعضھما البعض ليست مجموعھما بل تعين بالمقياس الحراري ، في حين إذا قدمنا لسائل 20 جولا من الحرارة ثم أتبعناھا ب 10 جول فإننا نكون قد قدمنا للسائل طاقة حرارية مقدارھا 30 جولا .

● ومن الأخطاء الشائعة في عملية الخلط بين الحرارة ودرجة الحرارة ، كأن نقول أن حرارة السخان 70 درجة والصحيح أن درجة الحرارة 70 درجة مئوية، لان الحرارة تقاس بالجول ،وفيما يخص الحرارة فالصحيح أن نقول أن السائل اكتسب كمية من الحرارة مقدارھا 20 جولا مثلا.

● ومن الخطأ القول أنه عندما يكتسب الجسم حرارة أصبح اسخن بل نقول أن درجة حرارته قد ارتفعت، فالجو الحار والبارد يعني ازدياد أو نقص في درجة الحرارة الجو.

● تقاس الطاقة الحرارية بالجول ، بالإضافة إلى وحدة الكالوري (الحريرة) وھي كمية الحرارة اللازمة لرفع  درجة حرارة 1 غ من الماء النقي(المقطر) درجة مئوية واحدة (من الدرجة 14.5 درجة مئوية إلى الدرجة 15.5 درجة مئوية )،وھناك الكيلو كالوري ويساوي 1000 كالوري. والعلاقة بين الكالوري والجول :

 1 كالوري (حريرة)= 4.19 جول وھو ما يسمى بالمكافئ الميكانيكي للكالوري (للحريرة).

مواضيع ذات صلة

الديناميكا الحرارية الجزيئية

توزيع بولتزمان

العلاقات بين الخواص

القانون الثالث للديناميكا الحرارية

الطاقة الحرة

القانون الثاني للديناميكا الحرارية

القانون الأول للديناميكا الحرارية

Order and entropy

Irreversibility

The Clausius-Clapeyron equation

Internal energy

Entropy