اكسدة – اختزال الحديد : Oxidation – Reduction : Iron:

محلول شفاف يصبح دموي احمر عند الاكسدة. هذه المحاليل الحمراء تصبح عديمة اللون عندما تختزل.

الطريقة :

• البس النظارات الواقية.

1. ضع علامة 1 ، 2 على الكأسين.
2. ضع 40 مل من محلول A في كل كاس.
3. اضف 10 مل من محلول Bفي كل كاس.
4. اضف 10 مل من الع وامل المؤكسدة التالية لتشاهد تكون الحديد (III) الأحمر لمركب في الكاس 10.01 مل من kmno₄ وفي الكاس 2 10 مل H₂O₂

الاختزال : Reduction

اضف محلول SnCl₂ كلوريد الخارصين الى كل من الكاسين الى ان تصبح عديمة اللون ويتكون مركب الحد (II) والتفاعل يمكن ان يحتاج الى 30 – 60 ثانية.

التفاعلات :

Fe⁺² + oxidatipon agent ⇋ Fe⁺³

Fe⁺³ + SCN^- ⇋ [FeSCN]⁺²

كاس 1 أيون برمجنيت MNO^-₄يتم اختزاله الى mn⁺² في محلول حامضي كاس 2 فوق أكسيد الهيدروجين يتم اختزاله الى H₂O أو OH^- في محلول حامضي.

ب - = الاختزال : Reduction

Fe⁺³ + Sn⁺² → Fe⁺² + Sn⁺⁴

عديم اللون               عامل اختزال أحمر

المحاليل :

1. محلول A أذب 2 غم من كبريتات الأمونيوم الحديدوزية المائية ((NH₄)So₄.FeSo₄.6H₂O) في 20 مل من محلول 6 معياري H₂SO₄ في 500 مل ماء. استخدم قناع وقفازات عندما تتعامل مع H₂SO₄.
2. محلول B  1معياري من ثيوسينات البوتاسيوم. 97غرام من Kscn مذابة في لتر من الماء (كمحلول).
3. محلول برمنجنات البوتاسيوم هو 0.05 معياري (أذب 7.5 غم من برمنجنات البوتاسيوم في لتر من الماء لعمل محلول).
4. محلول كلوريد القصدير هو 0.1 معياري. (ذب 19 غم من Sncl₂ في لتر من المحلول).
5. فوق اكسيد الهيدروجين H₂O₂ هو 3% موجود في مستودعات الادوية.

أفكار تعليمية :

1. هذا التفاعل يريك عدة من العوامل المتعددة المؤكسدة وكذلك المختزلة.
2. الكلور Cl₂ أيضا يمكن ان يستخدم كعامل مؤكسد. ارجع الى العرض رقم 7 تحضير غاز الكلور من مسحوق الغسيل.
3. هذه التفاعلات مشروع جيد استخدم Petri (اطباق) وكذلك جهاز العرض فوق الراس.
4. هذه المحاليل يمكن ان تعمل أفضل عندما تستخدم بعد تحضيرها مباشرةً.
5. انظر العروض الأخرى لملاحظة اختلافات التفاعل.