تسمية المركبات الأيونية Ionic Compounds

إن جميع الكاتيونات هي أيونات موجبة لفلزات. وعند التسمية لايختلف اسم الكاتيون عن اسم الفلز الذي تكون منه.

ويمكن اعتبار العديد من المركبات الأيونية أنها مركبات ثنائية binary compounds أو أنها مركبات تكونت من عنصرين. وفي هذا النوع من المركبات يسمى أولا الكاتيون يتبعه اسم الأنيون المشتق من العنصر اللافلزي (عكس الترتيب للتسمية في اللغة العربية فنحن نقول كلوريد الصوديوم وبالانجليزية يقال sodium chloride) وكما هو ملاحظ فإننا لتسمية الأنيون نضع النهاية "يد" على اسم العنصر اللافلزي فيصبح الكلور كلوريد وبالمثل بالانجليزية تضاف النهاية ide بعد اسم اللافلز وهو في المثال السابق chloride وبالمثل في الحالات الآتية

Potassium bromide KBr

Zinc iodide ZnI₂

Aluminum oxide Al₂O₃

يوضح الجدول تغير اسماء الأنيونات المتكونة للافلزات الجدول الدوري مقسمة حسب مجموعات كل عنصر في الجدول الدوري.

وتستخدم النهايه يد ide أيضا لمجموعات أنيونية تحتوي على عناصر مختلفة مثل مجموعة الهيدروكسيد hydroxide OH^- ومجموعة السيانيد cyanide CN^- . وبذلك يسمى المركب LiOH هيدروكسيد الليثيوم  lithium hydroxide ويسمى KCN سيانيد البوتاسيوم Potassium cyanide هذا النوع من المركبات يسمى المركبات الثلاثية ternary compounds بمعنى أن المركب يحتوي على 3 عناصر. يوضح الجدول 2 . 3 قائمة باسماء عدد من الكاتيونات والأنيونات الشائعة.

ملاحظه هامة جدا – اسماء العناصر الموجودة في الحالة الغازية باللغة الانجليزية تحتوي على النهاية جين gene التي تعني غاز هنا تكون اضافة النهاية "يد" على أصل الاسم فقط فنحن نقول هيدريد لأنيون الهيدروجين H^- ونتريد للأنيون N^3- وأكسيد للأنيون O^2-.

تتميز العناصر الانتقالية بقدرتها على اتخاذ اكثر من عدد تأكسد على سبيل المثال يتخذ الحديد iron عدد تأكسد ثنائي في الأيون Fe²⁺ وعدد تأكسد ثلاثي Fe³⁺ وقد كان الكيميائين فيما مضى يفرقون بين حالتي التأكسد هذه باستخدام النهاية وز ous بعد اسم الفلز لحالة التأكسد الأقل فيقال حديدوز أو ferrous للأيون Fe²⁺ وتستخدم النهاية يك ic بعد اسم الفلز لحالة التأكسد الأعلى ويصبح الأيون Fe³⁺ حديديك أو ferric. والمشكلة في هذه الطريقة أنها لاتعطي فكرة عن عدد التأكسد للفلز فلا تقدم أي مساعدة في معرفة عدد التأكسد من الاسم فقط فمثلا أيونات النحاسيك هي الاسم الذي يطلق للنحاس في حالة التأكسد الثنائية Cu²⁺ بينما الحديديك هو اسم الحديد في حالة تأكسده الثلاثية. وهناك بعض الفلزات (مثل المنجنيز) تظهر لها العديد من حالات التأكسد وليس فقط حالتين ليكون التمييز بينهما يطربقة "وز" و "يك" -.

أما الطريقة الجديدة لتسمية هذا النوع من الأيونات بطريقة تسمح باظهار عدد تأكسد الفلز فهي طريقة العالم ستوك Stock التي تتضمن كتابة اسم الفلز متبوعا بقيمة عدد تأكسده بالأرقام الرومانية بين قوسين دائريين على أن لا تترك مسافة بين أخر حرف في اسم الفلز والأقواس التي تحتوي على عدد التأكسد.