المرجع الألكتروني للمعلوماتية
القرآن الكريم وعلومه
العقائد الإسلامية
الفقه وأصوله 
الرجال والحديث 
سيرة الرسول وآله 
علوم اللغة العربية 
الأدب العربي 
الأسرة والمجتمع 
الأخلاق والأدعية 
التاريخ 
الادارة والاقتصاد 
علم الفيزياء 
علم الكيمياء 
علم الأحياء 
الرياضيات 
الهندسة المدنية 
الزراعة 
الجغرافية 
القانون 
اللغة الأنكليزية 
الأخبار 
الإعلام 
مكتبة الصور 
أقلام بمختلف الألوان 
إضاءات
مفتاح
أجوبة الإستفتاءات الشرعية
وثائقيات
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية | A Hexadentate Ligand |
 1616
 08:51 مساءً
date: 5-3-2019 |
Author : ........ 
Book or Source : LibreTexts Project 
Page and Part : ............|
Read More
Date: 29-3-2017
1258
Date: 9-2-2018
1724
Date: 6-7-2017
1721
|
A hexadentate ligand has 6 lone pairs of electrons - all of which can form co-ordinate bonds with the same metal ion. The best example is EDTA, which is used as a negative ion - EDTA4-. The diagram shows the structure of the ion with the important atoms and lone pairs picked out.
The EDTA ion entirely wraps up a metal ion using all 6 of the positions that we have seen before. The co-ordination number is again 6 because of the 6 co-ordinate bonds being formed by the central metal ion. The diagram below shows this happening with a copper(II) ion. Here is a simplified version. Make sure that you can see how this relates to the full structure above.
The overall charge, of course, comes from the 2+ on the original copper(II) ion and the 4- on the EDTA4- ion.
|
|
|
|
دراسة يابانية لتقليل مخاطر أمراض المواليد منخفضي الوزن
|
|
|
|
|
|
|
اكتشاف أكبر مرجان في العالم قبالة سواحل جزر سليمان
|
|
|
|
|
|
|
اتحاد كليات الطب الملكية البريطانية يشيد بالمستوى العلمي لطلبة جامعة العميد وبيئتها التعليمية
|
|
|
