0
EN
1
المرجع الالكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء

تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير

التحاضير والتجارب الكيميائية

المخاطر والوقاية في الكيمياء

اخرى

مقالات متنوعة في علم الكيمياء

كيمياء عامة

الكيمياء التحليلية

مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية

التحليل النوعي والكمي

التحليل الآلي (الطيفي)

طرق الفصل والتنقية

الكيمياء الحياتية

مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية

الكاربوهيدرات

الاحماض الامينية والبروتينات

الانزيمات

الدهون

الاحماض النووية

الفيتامينات والمرافقات الانزيمية

الهرمونات

الكيمياء العضوية

مواضيع عامة في الكيمياء العضوية

الهايدروكاربونات

المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية

التشخيص العضوي

تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية

الكيمياء الفيزيائية

مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية

الكيمياء الحرارية

حركية التفاعلات الكيميائية

الكيمياء الكهربائية

الكيمياء اللاعضوية

مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية

الجدول الدوري وخواص العناصر

نظريات التآصر الكيميائي

كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة

مواضيع اخرى في الكيمياء

كيمياء النانو

الكيمياء السريرية

الكيمياء الطبية والدوائية

كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية

الكيمياء الجنائية

الكيمياء الصناعية

البترو كيمياويات

الكيمياء الخضراء

كيمياء البيئة

كيمياء البوليمرات

مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية

الكيمياء التناسقية

الكيمياء الاشعاعية والنووية

قم بتسجيل الدخول اولاً لكي يتسنى لك الاعجاب والتعليق.

Liquid junction potentials

المؤلف:  Peter Atkins، Julio de Paula

المصدر:  ATKINS PHYSICAL CHEMISTRY

الجزء والصفحة:  218

2025-11-17

555

+

-

20

Liquid junction potentials

In a cell with two different electrolyte solutions in contact, as in the Daniell cell, there is an additional source of potential difference across the interface of the two electrolytes. This potential is called the liquid junction potential, Elj. Another example of a junction potential is that between different concentrations of hydrochloric acid. At the junction, the mobile H+ ions diffuse into the more dilute solution. The bulkier Cl− ions follow, but initially do so more slowly, which results in a potential difference at the junction. The potential then settles down to a value such that, after that brief initial period, the ions diffuse at the same rates. Electrolyte concentration cells always have a liquid junction; electrode concentration cells do not. The contribution of the liquid junction to the potential can be reduced (to about 1 to 2 mV) by joining the electrolyte compartments through a salt bridge (Fig. 7.13). The reason for the success of the salt bridge is that the liquid junction potentials at either end are largely independent of the concentrations of the two dilute solutions, and so nearly cancel.

Fig. 7.13 The salt bridge, essentially an inverted U-tube full of concentrated salt solution in a jelly, has two opposing liquid junction potentials that almost cancel.

لا توجد تعليقات بعد

ما رأيك بالمقال : كن أول من يعلق على هذا المحتوى

اخر الاخبار

اشترك بقناتنا على التلجرام ليصلك كل ما هو جديد