حالات أكسدة المنغنيز Mn+7, Mn+6,Mn+4,Mn+2

Oxidation states Of Manganese's Mn⁺⁷ ,Mn⁺⁶ ,Mn⁺⁴ And ,Mn⁺² :

ثلاث تفاعلات تحدث مع برمنجنات البوتاسيوم، منتجة الوان تميز حالات التأكسد للمنجنيز.

الطريقة :

البس النظارات الواقية والقفازات المستهلكة، واستخدم قناع الوجه عندما تتعامل مع NaOH , H₂SO₄

1. ضع إشارات A , B , C , Dعلى أربعة كؤوس كبيرة.
2. ضع 50 مل من محلول برمنجنات البوتاسيوم في كل كأس.
3. ضع الكاس D جانبا فهو يمثل حالة أكسدة المنجنيز Mn+7>
4. أضف 30 مل من H₂SO₄ إلى الكاس A.
5. أضف 40 مل من NaOH الى الكاس C.
6. ضع الكاس A على أرضية بيضاء وببطء اضف محلول NaHSO₃ بينما تحرك لاحظ تغير اللون الى الأحمر، البنفسجي وأخيراً عديم اللون، ان اللون (عديم اللون كمحلول، يشير الى أكسدة (2+) كحالة).
7. ضع الكاس B على نفس الارضية وأضف NaHSO₃ بينما تحرك لاحظ تكون اللون البني كراسب وهذا يشير الى حالة الأكسدة (+4).
8. ضع الكاس C على نفس الارضية وأضف NaHSO₃ بينما يتم التحريك لاحظ تكون اللون الأخضر، إنها حالة الأكسدة (+6).
9. رتب الكؤوس لترى الألوان ⁺ 2 , ⁺ 4 , ⁺6 , ⁺7 كحالات الأكسدة.

التفاعلات :

In beaker A (+7 to +2)

2MnO₄^-(aq) + H⁺ + 5HSO₃ ⇋ 2Mn⁺² (aq)  + 5SO₄^-2 +3H₂O (l)

In beaker B (+7 to +4)

OH^- + 2MnO₄^- (aq)  + 3HSO₃^- (aq) ⇋ 2MnO₂ (s) + 3SO₄^-2 + 2H₂O (l)

In beaker C (+7 to +6)

MnO₄^- (aq) + 3OH^-(aq)  + 3HSO₃^- (aq) ⇋ 2MnO₄^-2 + SO₄^-2 + 2H₂O (l)

المحاليل :

1. محلول برمنجنات البوتاسيوم هو 0.01 معياري أذب 0.74 عم من Kmn4o في 500 مل.
2. محلول هيدروكسيد الصوديوم هو 1.0 معياري : أذب 4 غم من NaOH في 100 مل
3. محلول H₂SO₄ هو 1 معياري.
4. بيكبريتات الصوديوم هو 0.01 معياري أذب 0.45 غم من NaHSO₃ td 500 مل.

أفكار تعليمية :

1. استخدم بايسلفيت الصوديوم وليس بايسلفات الصوديوم.
2. (+7) ^-MnO₄ هو أرجواني، (+6) MnO₄^-2 أخضر, (+4) MnO₂ هو بني كراسب، وان ( MnO (2+ عديم اللون او يميل الى اللون البنفسجي الخفيف.
3. للمنغنيز حالات أكسدة لم يتم عرضها هنا مثل أيون Violet +3 في Mn₂O₃و MnCl₃.