المرجع الالكتروني للمعلوماتية
المرجع الألكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء
عدد المواضيع في هذا القسم 11123 موضوعاً
علم الكيمياء
الكيمياء التحليلية
الكيمياء الحياتية
الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع اخرى في الكيمياء
الكيمياء الصناعية

Untitled Document
أبحث عن شيء أخر المرجع الالكتروني للمعلوماتية
من هم المحسنين؟
2024-11-23
ما هي المغفرة؟
2024-11-23
{ليس لك من الامر شيء}
2024-11-23
سبب غزوة أحد
2024-11-23
خير أئمة
2024-11-23
يجوز ان يشترك في الاضحية اكثر من واحد
2024-11-23

Henry Ernest Dudeney
26-2-2017
الخصائص الذهنية والنفسية للفتيات
22-9-2020
صفوان بن حذيفة بن اليمان.
29-11-2017
التربية الفاسدة
10-2-2021
الأهداف التعليمية من دراسة اقتصاد الراديو والتلفزيون
30-5-2022
عهد علي(عليه السلام) للأشتر حين ولاه مصر
14-10-2015

Galvanic cells: Getting electricity from chemical reactions  
  
276   01:19 مساءً   date: 18-1-2017
Author : John T. Moore, EdD
Book or Source : Chemistry Essentials For Dummies
Page and Part : p 121


Read More
Date: 16-1-2017 205
Date: 16-1-2017 238
Date: 16-1-2017 189

Galvanic cells: Getting electricity from chemical reactions

Galvanic cells use redox reactions to produce electricity.

These cells are commonly called batteries, but sometimes this name is somewhat incorrect, because a battery is composed of two or more cells connected together. You put a battery in your car, but you put a cell into your flashlight. A Daniell cell is a type of galvanic cell that uses the Zn/Cu2+ reaction to produce electricity. In the Daniell cell, a piece of zinc metal is placed in a solution of zinc sulfate in one container, and a piece of copper metal is placed in a solution of copper(II) sulfate in another container. These strips of metal are called the cell’s electrodes. They act as a terminal, or a holding place, for electrons.

  A wire connects the electrodes, but nothing happens until you put a salt bridge between the two containers. The salt bridge, normally a U-shaped hollow tube filled with a concentrated salt solution, provides a way for ions to move from one container to the other to keep the solutions electrically neutral.

It’s like running only one wire up to a ceiling light; the light won’t work unless you put in a second wire to complete the circuit.  With the salt bridge in place, electrons can start to flow through the same basic redox reaction as the one I show you at the beginning of this section. Zinc is being oxidized, releasing electrons that flow through the wire to the copper electrode, where they’re available for the Cu2+ ions to use in forming copper metal. Copper ions from the copper(II) sulfate solution are being plated out on the copper electrode, while the zinc electrode is being consumed. The cations in the salt bridge migrate to the container with the copper electrode to replace the copper ions being consumed, while the anions in the salt bridge migrate toward the zinc side, where they keep the solution containing the newly formed Zn2+ cations electrically neutral.

The zinc electrode is called the anode, the electrode at which oxidation takes place, and it’s labeled with a – sign. The copper electrode is called the cathode, the electrode at which reduction takes place, and it’s labeled with a + sign.

This Daniell cell produces a little over 1 volt. You can get just a little more voltage if you make the solutions that the electrodes are in very concentrated. But what can you do if you want, for example, 2 volts? You have a couple of choices: You can hook two of these cells up together and produce 2 volts, or you can choose two different metals that are farther apart than zinc and copper on the activity series chart. The farther apart the metals are on the activity series, the more voltage the cell produces.




هي أحد فروع علم الكيمياء. ويدرس بنية وخواص وتفاعلات المركبات والمواد العضوية، أي المواد التي تحتوي على عناصر الكربون والهيدروجين والاوكسجين والنتروجين واحيانا الكبريت (كل ما يحتويه تركيب جسم الكائن الحي مثلا البروتين يحوي تلك العناصر). وكذلك دراسة البنية تتضمن استخدام المطيافية (مثل رنين مغناطيسي نووي) ومطيافية الكتلة والطرق الفيزيائية والكيميائية الأخرى لتحديد التركيب الكيميائي والصيغة الكيميائية للمركبات العضوية. إلى عناصر أخرى و تشمل:- كيمياء عضوية فلزية و كيمياء عضوية لا فلزية.


إن هذا العلم متشعب و متفرع و له علاقة بعلوم أخرى كثيرة ويعرف بكيمياء الكائنات الحية على اختلاف أنواعها عن طريق دراسة المكونات الخلوية لهذه الكائنات من حيث التراكيب الكيميائية لهذه المكونات ومناطق تواجدها ووظائفها الحيوية فضلا عن دراسة التفاعلات الحيوية المختلفة التي تحدث داخل هذه الخلايا الحية من حيث البناء والتخليق، أو من حيث الهدم وإنتاج الطاقة .


علم يقوم على دراسة خواص وبناء مختلف المواد والجسيمات التي تتكون منها هذه المواد وذلك تبعا لتركيبها وبنائها الكيميائيين وللظروف التي توجد فيها وعلى دراسة التفاعلات الكيميائية والاشكال الأخرى من التأثير المتبادل بين المواد تبعا لتركيبها الكيميائي وبنائها ، وللظروف الفيزيائية التي تحدث فيها هذه التفاعلات. يعود نشوء الكيمياء الفيزيائية إلى منتصف القرن الثامن عشر . فقد أدت المعلومات التي تجمعت حتى تلك الفترة في فرعي الفيزياء والكيمياء إلى فصل الكيمياء الفيزيائية كمادة علمية مستقلة ، كما ساعدت على تطورها فيما بعد .