‏تصنيع الهيدروجن :

يشتق الهيدروجين عادة من المواد الكربونية ، وبصورة رئيسية من الهيدروكربونات Hydrocarbons ‏، و/او الماء . وتتحلل هذه المواد باستخدام الطاقة الكهربائية ، او الكيميائية ، او الحرارية . وتتضمن الامثلة تحليل الماء كهربائيا ، وتحسين Reforming ‏الهيدروكربونات بالبخار ، وتفكك الغاز الطبيعي ( الفصل 8 ‏) . وينتج الهيدروجين ايضا بالتأكسد الجزئي للهيدروكربونات وبطرق اقل اهمية كمعالجة الحديد بالبخار، ومعالجة غاز الماء وغاز المولدات ، وبفصله من غاز افرن الكوك وتيارات المصافي الخالية من الغاز ويزودنا الانتشار عبر خليطة من البلاديوم - الفضة بهيدروجين ذي نقاوة عالية جدا .

‏طريقة التحليل الكهربائي : تنتج معالجة الماء بالتحليل الكهربائي الهيدروجين بنقاوة عالية ، وتتم هذه الطريقة بتمرير تيار كهربائي مستمر عبر محلول مائي قلوي ، ويتوافق تحلل الماء مع المعادلة التالية :

‏وتبلغ فولطية التحلل النظرية لهذا التحليل الكهربائي 1.23 ‏فولطا عند درجة حرارة الغرفة ، ولكننا نحتاج عادة الى فولطيات تتراوح من 2 ‏- 2.25 ‏فولطا ، بسبب ازدياد فولطية الهيدروجين على الألكترودات ومقاومة الخلايا بالذات . تحلل الخلية التجارية النموذجية محلول NaOH ١5 % ، وتستخدم كاثوداً من الحديد وانوداً من الحديد المطلي بالنيكل ، ولها حاجز من الاسبستوس Asbestos ‏يفصل حجيرات الالكترودات ، وتعمل عند درجات حرارة تتراوح من 60 ‏- 70 ‏مئوية . يخفف طلي الأنود بالنيكل من زيادة فولطية الاكسجين . تنتج معظم الخلايا حوالي 56 ‏لترا ( 74.5 ‏لترا نظريا ) من الهيدروجين ونصف هذا المقدار من الاكسجين لكن ميغا جول واحد . ويكون الغاز الناتج بنقاوة 99.7 % مناسبا لهدرجة حتى الزيوت الصالحة للأكل . لهذه الخلايا نموذجان : ثنائية القطب او نموذج المرشح الضاغط حيث تشكك كل صفيحة خلية مستقلة ، واحادية القطب او النموذج الصهريجي الذي يحتوي عادة على حجيرتي أنود وحجيرة كاثود واحدة بنهما . قد تكون الخلايا الاحادية القطب صهاريج مفتوحة او مغلقة . يتبدد الاكسجين المنتج في معظم المؤسسات مالم يمكن استخدامه محلياً . ويتم الحصول على الهيدروجين ايضا من معالجات اخرى بالتحليل الكهربائي ، كما في التحليل الكهربائي للمحاليل الملحية  .