علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
معایرة حمض قوى مع قاعدة قویة:
المؤلف:
م.مسعود فرج ابو ستة
المصدر:
تجارب في الكيمياء التحليلية (التحليل الكمي الحجمي والوزني )
الجزء والصفحة:
ص61
25-1-2016
1102
معایرة حمض قوى مع قاعدة قویة:
عند معایرة حمض قوي مع قاعدة قویة نجد أن المادة المحللة (المادة المراد تحلیلها) والمادة القیاسیة تتأین كاملاً كما في معایرة حمض الهیدروكلوریك ، وهیدروكسید الصودیوم حسب المعادلةالتالیة:
وتتحد أیونات (- OH) مع (+H) لتكوین جزئ ماء (H2O) أما الأیونات الأخرى
(Na+ & Cl-) فتبقى متأینة فى المحلول وتكون محصلة التعادل عبارة عن محلول (NaCl) المتعادل ، ومن منحنى معایرة 100 مل من HCl تركیزه N ( 0.1 ) مع NaOH ركیزه 0.1 N) ) نجد أن قیمة pH في بدایة المعایرة تساوي ( 1.0 ) و أثناء المعایرة نجد أن قیمة pH تزداد لأن تركیز أیون (H+) یقل نتیجة التعادل مع أیون (OH-) لیكون جزئي الماء وبذلك تزداد قیمة pH تدریجیاً بعد كل إضافة من NaOH على محلول الحمض إلى أن نصل إلى نقطة معینة یحدث فیها زیادة مفاجأة لقیمة pH من ( 4 -10 ) وهذه التغیر المفاجئ في قیمة ال pH یعبر عن قفزة المعایرة ، وهي المنطقة التي تحدد الدلیل المناسب الذي یستعمل في هذه المعایرة و في هذا النوع من المعایرات نجد أن دلیل ( الفینول نفثالین والمیثیل البرتقالي ) یصلحان كأدلة في هذه المعایرة ، ویتم رسم المنحنى برسم علاقة بین قیمة pH وحجم NaOH المضاف والشكل 34 یوضح منحنى معایرة حمض قوي HCl مع قاعدة قویة NaOH
ومن منحنى المعایرة نلاحظ الآتي:
تقع نقطة التكافؤ عند =pH7 لأن الملح الناتج NaCl محلوله متعادل
تتغیر قیمة pH ببطء شدید في بدایة المعایرة.
بالقرب من نقطة التعادل أو التكافؤ یحدث تغیر كبیر ومفاجئ من 4=pH إلى10=pH ویعرف هذا التغیر المفاجئ (بقفزة المعایرة) ،وهي تو افق العمودي من المنحنى وهذه القفزة لها أهمیة كبیرة إذ تقع في منتصف الخط العمودي
الاكثر قراءة في التحليل النوعي والكمي
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
