معایرة حمض قوى مع قاعدة قویة:

عند معایرة حمض قوي مع قاعدة قویة نجد أن المادة المحللة (المادة المراد تحلیلها) والمادة القیاسیة تتأین كاملاً كما في معایرة حمض الهیدروكلوریك ، وهیدروكسید الصودیوم حسب المعادلةالتالیة:

وتتحد أیونات (- OH) مع (+H) لتكوین جزئ ماء (H2O) أما الأیونات الأخرى

 (Na+ & Cl-)  فتبقى متأینة فى المحلول وتكون محصلة التعادل عبارة عن محلول (NaCl) المتعادل ، ومن منحنى معایرة 100 مل من HCl تركیزه  N ( 0.1 )    مع  NaOH ركیزه 0.1 N)  ) نجد أن قیمة pH  في بدایة المعایرة تساوي ( 1.0 ) و أثناء المعایرة نجد أن قیمة pH تزداد لأن تركیز أیون (H+) یقل نتیجة التعادل مع أیون (OH-) لیكون جزئي الماء وبذلك تزداد قیمة pH تدریجیاً بعد كل إضافة من NaOH على محلول الحمض إلى أن نصل إلى نقطة معینة یحدث فیها زیادة مفاجأة لقیمة pH من ( 4 -10 ) وهذه التغیر المفاجئ في قیمة ال pH یعبر عن قفزة المعایرة ، وهي المنطقة التي تحدد الدلیل المناسب الذي یستعمل في هذه المعایرة و في هذا النوع من المعایرات نجد أن دلیل ( الفینول نفثالین والمیثیل البرتقالي ) یصلحان كأدلة في هذه المعایرة ، ویتم رسم المنحنى برسم علاقة بین قیمة pH  وحجم NaOH المضاف والشكل 34 یوضح منحنى معایرة حمض قوي HCl    مع قاعدة قویة NaOH  

ومن منحنى المعایرة نلاحظ الآتي:

تقع نقطة التكافؤ عند =pH7  لأن الملح الناتج  NaCl محلوله متعادل

تتغیر قیمة pH ببطء شدید في بدایة المعایرة.

بالقرب من نقطة التعادل أو التكافؤ یحدث تغیر كبیر ومفاجئ من 4=pH   إلى10=pH  ویعرف هذا التغیر المفاجئ (بقفزة المعایرة) ،وهي تو افق العمودي من المنحنى وهذه القفزة لها أهمیة كبیرة إذ تقع في  منتصف الخط العمودي