اماءة أيون النحاس Hydration of Cu II Ion .II:

عينة صغيرة من بروميد النحاس II مذابة في الكحول ينتج صيغة بنية ومع ذلك عندما يضاف الماء فان محلول ازرق مخضر ينتج.

الطريقة :

• البس القفازات الواقية. احذر : الكحول الاثيلي قابل للاشتعال.

1. أذب قليل من البلورات ( بروميد النحاس CuBr₂) في 25 مل من الكحول الايثيلي، لاحظ ان لون الصبغة الناتجة  (بني غامق).
2. ببكء اضف الماء الى محلول الكحول، لاحظ الظهور الفوري للون أزرق – أخضر من أيون النحاس II المائي.

التفاعلات :

مثل الكثير من أيونات العناصر Cu⁺² من CuBr₂ يتفاعل مع الماء لإنتاج أيون النحاس المائي.

CuBr₂(s)  + 4H₂O → (Cu(H₂O))⁺²  + 2Br^-

 ^{Dark Brown                     Blue-green}                

المحلول :

الكحول الايثيلي 95%.

أفكار تعليمية :

1. يمكنك ان تقوم بنفس العمل بإضافة بلورات من بروميد النحاس II الى5 مل من الماء ولاحظ لون المحلول البني، وعندما يضاف ماء أكثر فان المحلول يصبح ذات لون ازرق وذا اسخن المحلول الأزرق لازالة الماء فان المحلول المركز يعود بلونه البني.
2. المادة التي تذوب في الكحول تعطى صبغة.
3. أيون النحاس الثنائي II المائي مثل كل العناصر الاخرى ايوناتها تكون محلول حمضي، المرحلة الأولى من التأين لأيون النحاس المائي يمثله التفاعل التالي :

(Cu(H₂O)₄)⁺² ⇋ (Cu(H₂O)(H₂O)₃)⁺

1. لأن الماءة أيون المعدن يشمل تفاعل الملح مع الماء فان هذه التفاعلات تسمى Hydrolysis.
2. الروابط في أيونات او جزيئات المواد الذائبة، يسمى Solvation واذا أذيب الايون في الماء، فان الرابطة فيه تسمى Hydyation (إماءة).