تسمى المركبات التي تحتوي على عنصر الكربون والهيدروجين فقط بالهيدروكربونات الفحوم الهيدروجينية). وتقسم بناء على تركيبها وخواصها الكيميائية إلى ثلاثة أقسام:

الهيدروكربونات المشبعة : وتعرف بالألكانات Alkanes (الاسم القديم بارا فينات Paraffins) وهي التي ترتبط بروابط أحادية فقط، أي أن ذرات الكربون ترتبط بأربع ذرات أخرى سواء ذرات هيدروجين أو ذرات كربون.

وتنقسم إلى قسمين :

( أ ) مركبات هيدروكربونية مشبعة مفتوحة (ألكانات مفتوحة): لهذه المركبات الصيغة العامة ₂₊CnH₂n ، وأبسط هذه المركبات هو الميثان

(ب) مركبات هيدروكربونية مشبعة حلقية (ألكانات حلقية)، وتأخذ

الصيغة العامة. CnH₂n

2- الهيدروكربونات غير المشبعة : وهي التي يكون فيها روابط ثنائية أو ثلاثية بين ذرات الكربون وتنقسم الى قسمين

أ ) الالكينات Alkenes , وهي التي توجد فيها رابطة مضاعفة (ثنائية) بين ذرتي كربون.

(ب) الألكاينات Alkynes، وتحوي رابطة ثلاثية بين ذرتي كما تجدر الإشارة إلى أن النوع الأول والثاني الهيدروكربونات المشبعة وغير المشبعة) تسمى مركبات أليفاتية وقد تكون مركبات مفتوحة أو حلقية (مغلقة).

3-الهيدروكربونات الأروماتية (العطرية): هي مركبات هيدروكربونية غير مشبعة. ولكنها تختلف عن النوع الثاني في كونها مركبات حلقية ذات روابط ثنائية متبادلة ولها صفات مختلفة عن صفات مركبات القسم الثاني.
                                             

وسوف تقتصر دراستنا في هذا الفصل على الألكانات، وسنقوم بالدراسة التفصيلية لمركبات القسمين الآخرين في الفصول القادمة.

التشابه (التماكب) التركيبي :

تسمى المركبات ذات الصيغة الجزيئية الواحدة وذات الصيغة البنائية المختلفة بالمتشابهات التركيبية isomers فهي تحتوي على نفس العدد ونفس النوع من الذرات والتي ترتبط ببعضها البعض بطرق مختلفة، أي أن الصيغة البنائية مختلفة. وينتج عن ذلك اختلاف في الخواص الكيميائية والفيزيائية.

فمثلا جزىء البيوتان النظامي (العادي ) n-Butane وايزوبيوتان Isobutane لهما صيغة جزيئية واحدة . ولكن الصيغة البنائية مختلفة.

لذلك نجد أن خواصهما مختلفة لاختلاف الصيغة البنائية. فمثلاً البيوتان النظامي يغلي عند الصفر المئوي. بينما أيزو بيوتان درجة غليانه – 12م. يطلق على هذا التشابه بالتشابه الهيكلي حيث أنه ناتج عن الاختلاف في اتصال ذرات الكربون ببعضها..

هناك نوع آخر من التشابه يمكن أن نسمية التشابه الوظيفي مثل الكحول الايثيلي وثنائي ميثل ايثر كلاهما له نفس الصيغة الجزئية C₂H₆O ولكنهما يختلفان في الصيغة البنائية.

لذلك نجد أن خواصهما الكيميائية والفيزيائية مختلفة لاختلاف الصيغة البنائية. فمثلاً الكحول الايثيلي يتفاعل مع معدن الصوديوم مطلقاً غاز الهيدروجين. بينما ثنائي ميثل ايثر لا يتفاعل مع الصوديوم.