علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
الطرائق التجريبية لحساب معدلات سرع التفاعلات
المؤلف:
عبد الصمد محمد علي سـعيد النعيمي
المصدر:
دراسة فيزياوية تقديرية لتفاعل عقار البرومْهكسين مع بارا-ثنائي مثيل أمينو بنزالديهايد وبوجود أحد العوامل الفعالة سطحياً
الجزء والصفحة:
ص 13-14
2024-03-23
1133
+
-
20
هنالك العديد من الطرائق التي يمكن بواسطتها حساب سرعة التفاعلات الكيميائية[51] والمبدأ الرئيس لها هو تتبع تراكيز إحدى المواد المتفاعلة أو الناتجة, وسوف نقتصر بالتكلم عن الطريقة الطيفية التي تم استخدامها في هذه الدراسة.
الطريقة الطيفية Spctrophotometric method
تعتبر الطريقة الطيفية من الطرائق المستمرة في تتبع حركية التفاعل الكيميائي وتكون ناجحة إذا كانت المادة المتفاعلة (أو إحدى المواد المتفاعلة في حالة كون المتفاعلات أكثر من مادة) أو المادة الناتجة (أو إحدى المواد الناتجة) تخضع لقانون بير؛ إذ أن امتصاصية هذه المادة تتناسب مع تركيزها, ويمكن تتبع التفاعل طيفياً بواسطة قياس الامتصاصية عند طولها الموجي الخاص بها كدالة للزمن. مثال على ذلك لو كان لدينا تفاعل عكوس لمادتين من الرتبة الأُولى ويعطي مادتين ناتجتين إحداها لها امتصاصية عند طول موجي معين, فعند فرض أن (Ao) هي امتصاصية المحلول عند الزمن الإبتدائي (t = 0) و (At) هي امتصاصية المحلول بعد زمن مقداره (t) و (Aeq) هي الامتصاصية عند التوازن أي عند نهاية التفاعل, عليه فإن قيمة (x) أي مقدار النقصان في تركيز المادة المتفاعلة مع الزمن (t) يُمَثّل بـ (At-Ao) ويكون أقصى انخفاض في تركيز المادة المتفاعلـة عنـد التوازن (xe) يكون (Aeq-Ao), عليه فإنّ العـلاقة
(xe-x) تكون بالشكل (Aeq-At) لذلك فإنّ المعادلة (12) تكون بالشكل:
لذلك فإن رسم ln(Aeq-At) مقابل الزمن يعطي خطاً مستقيماً ميله يساوي (-(k1+k-1)) والتقاطع مع المحور الصادي يساوي ln(Aeq-Ao) لذلك فإنّ من المهم حساب الزيادة في الامتصاصية مع الزمن وإيجاد قيمة الامتصاصية عند نهاية التفاعل, أما الامتصاصية عند الزمن الإبتدائي (t = 0) التي تكون صعبة التحديد عملياً فلا حاجة إليها ويمكن الحصول عليها من قيمة التقاطع مع المحور (y).
الاكثر قراءة في مقالات متنوعة في علم الكيمياء
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة
الآخبار الصحية
مواضيع ذات صلة
(نوافذ).. إصدار أدبي يوثق القصص الفائزة في مسابقة الإمام العسكري (عليه السلام)
قسم الشؤون الفكرية يصدر مجموعة قصصية بعنوان (قلوب بلا مأوى)
قسم الشؤون الفكرية يصدر مجموعة قصصية بعنوان (قلوب بلا مأوى)
