تستخدم طريقة المعايرة لمعرفة تركيز حمض أو قاعدة في عينة، ويجب تحديد إذا ما كان الحمض أو القاعدة المراد معرفة تركيزه قوياً أو ضعيفاً وذلك لاختيار الدليل المناسب حيث إن الدليل يعطي تغيراً في اللون في مدى معين من درجة الحموضة، فعند معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية تحدث نقطة النهاية عن 7 = pH والدليل المناسب هو الميثيل البرتقالي، أما إن كان الحمض قوياً ويعاير بقاعدة ضعيفة فتحدث نقطة النهاية عند 7 > pH ؛ أي أن الوسط يكون حمضياً ويستخدم دليل الميثيل البرتقالي، وفي معايرة حمض ضعيف بقاعدة قوية فإن الوسط عند نقطة النهاية يكون قاعدياً 7 < pH ويستخدم دليل الفينولفثالين.

معايرة الخل لمعرفة نسبة حمض الخليك

نظراً لأن هذا النوع من المعايرة عبارة عن حمض ضعيف مع قاعدة قوية فإن الدليل الملائم هو الفينولفثالين.

يجب في حالة معايرة محلول هيدروكسيد الصوديوم لمعرفة تركيزه بدقة، واستخدام مادة فثالات البوتاسيوم الهيدروجين (Potassium hydrogen phthalate (KHP) حيث يحضر منها محلول عياري كالتالي :

1. يتم تسخين نحو 5 جرامات من KHP عند درجة حرارة 110 درجة مئوية ولمدة ساعتين.

2. زن بدقة حوالي 0.80 جرام من KHP بطريقة فرق الوزن بحيث تزن أولاً قارورة الوزن فارغة ثم تضع فيها نحو 0.80 غرام ثم تقرأ الميزان بدقة وتحسب وزن مادة KHP.

3. أنقل هذه الكمية بحرص إلى دورق المعايرة سعة 250 مللتر، وأضف إليها 25 مللتر ماء خاليًا من CO2 وأضف 2 نقطة من الفينولفثالين.

4. املأ السحاحة بمحلول هيدروكسيد الصوديوم ثم عاير، إلى أن تصل إلى أول نقطة تعطي لوناً بنفسجياً يدوم لمدة 30 ثانية. احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم.

5. أعد الخطوات ،3 ، 4 ثلاث مرات واحسب معدل تركيز هيدروكسيد الصوديوم معايرة الخل.