البلورات
يظهر الشكل 1.1 قطعة من التركيب البلوري لـ NaCl ، تسمى خلية الوحدة. يتم تمثيل Clions من المجالات المظللة ، و Na + من المجالات البيضاء الصغيرة. خلية الوحدة هي أصغر وحدة من البلورة التي يمكن تكرارها لتشكيل البلورة بأكملها. وبالتالي ، إذا قمنا بتكرار خلية الوحدة وقمنا بتركيب الوجه الأيسر للنسخة المكررة على الوجه الأيمن للأصل الأصلي ، فسيكون لدينا خليتا وحدة من البلورة. إذا فعلنا نفس الشيء من الأعلى إلى الأسفل ، من الأمام إلى الخلف ، واستمرنا عدة مرات ، سيكون لدينا شبكة NaCl.

الشكل 1.1. خلية الوحدة لشبكة كلوريد الصوديوم

لاحظ أن كل Na + أيون محاط بستة Clions ، وكل Clonion محاط بستة أيونات Na. نقول أن رقم التنسيق لـ Na + أو Cl- هو 6 ، أي أن هناك ستة أقرب أيونات الجوار Cl- أو Na + حول كل Na + أو Cl- كلون. هناك 14 clions ، 8 في الزوايا و 6 تتمركز على الوجوه. ولكن فقط 13 أيونات الصوديوم ، 12 على الحواف و 1 في وسط خلية الوحدة. تتم مشاركة الأيونات على الوجوه أو الحواف أو الزوايا مع الخلية التالية. يتم مشاركة الأيونات على الزوايا بين 8 خلايا وحدة بحيث لا ينتمي سوى 1/8 فقط من كل أيون الزاوية إلى خلية الوحدة هذه. وبالمثل ، يتم مشاركة الأيونات المتمركزة على الوجوه بواسطة خليتين بحيث ينتمي 1/2 من كل أيون وجه إلى هذه الخلية. يتم مشاركة الأيونات على الحواف بواسطة 4 خلايا وحدة بحيث ينتمي 1/4 من كل أيون حافة إلى هذه الخلية. أيون في المركز ينتمي إلى هذه الخلية فقط. مراجعة العد لدينا

أو أربع وحدات كلوريد صوديوم لكل خلية وحدة.
إذا كنا نعرف بنية خلية الوحدة ، فيمكننا استخدام الكتلة المولية والكثافة لحساب أبعاد خلية الوحدة. على سبيل المثال ، تحتوي NaCl (58.44 جم / مول) على كثافة 2.165 جم / سم 3. الحجم المولي:
 

حجم 4 وحدات كلوريد الصوديوم هو حجم خلية وحدة واحدة ،

بأخذ الجذر التكعيبي ، لدينا البعد الخلوي للوحدة ، = 5.639 × 10-8 سم أو 563.9 م. أقرب نقطة Na + -Cillistance هي 281.9 مساءً. يمكن اعتبار هذه المسافة بمثابة مجموع نصف القطر الأيوني Na + و Cl-. باستخدام نتائج مماثلة من العديد من البلورات الأيونية الأخرى ، تم تحديد نصف قطر العديد من الأيونات. ويرد عدد قليل من هذه في الجدول 1.1.

الجدول 1.1. بعض انصاف الاقطار الايونية  Radii في بيكومتر