1

المرجع الالكتروني للمعلوماتية

علم الكيمياء

تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير

التحاضير والتجارب الكيميائية

المخاطر والوقاية في الكيمياء

اخرى

مقالات متنوعة في علم الكيمياء

كيمياء عامة

الكيمياء التحليلية

مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية

التحليل النوعي والكمي

التحليل الآلي (الطيفي)

طرق الفصل والتنقية

الكيمياء الحياتية

مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية

الكاربوهيدرات

الاحماض الامينية والبروتينات

الانزيمات

الدهون

الاحماض النووية

الفيتامينات والمرافقات الانزيمية

الهرمونات

الكيمياء العضوية

مواضيع عامة في الكيمياء العضوية

الهايدروكاربونات

المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية

التشخيص العضوي

تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية

الكيمياء الفيزيائية

مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية

الكيمياء الحرارية

حركية التفاعلات الكيميائية

الكيمياء الكهربائية

الكيمياء اللاعضوية

مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية

الجدول الدوري وخواص العناصر

نظريات التآصر الكيميائي

كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة

مواضيع اخرى في الكيمياء

كيمياء النانو

الكيمياء السريرية

الكيمياء الطبية والدوائية

كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية

الكيمياء الجنائية

الكيمياء الصناعية

البترو كيمياويات

الكيمياء الخضراء

كيمياء البيئة

كيمياء البوليمرات

مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية

الكيمياء الاشعاعية والنووية

علم الكيمياء : الكيمياء التحليلية : مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية :

وزن معادلات الأكسدة والاختزال Balancing of Oxidation Reduction Equation:

المؤلف:  أ. د محمد مجدي واصل

المصدر:  اسس الكيمياء التحليلية

الجزء والصفحة:  ص 211-213

2023-09-19

3087

إن وزن المعادلة تعتمد على معرفة عدد الإلكترونات المتبادلة فلنأخذ مثلاً التفاعل بين أيونات البرمنجنات وبيروكسيد الهيدروجين في محيط حامضي فالمعادلات الآتية :

 



تعد شكلياً صحيحة جميعها ، فعند الذرات والتبدلات متساوية على الجانبين في كل هذه المعادلات . وفي الحقيقة، فإن واحدة من هذه المعادلات ( الثالثة ) هي صحيحة حقاً وتعبر كمياً عن هذه العملية بصورة كافية ، فإذا ما اخترنا خطوات التأكسد والاختزال بصورة منفصلة ، فإن المعادلة الثالثة فقط تعطي عدداً متساوياً من الالكترونـــات فـــي الخطوتين .

ولكي يتم وزن المعادلات التأكسدية - الاختزالية يجب أن نكتشف عدد الالكترونات التي يفقدها العامل المختزل والتي يأخذها أو يكتسبها العامل المؤكسد وهذا يسهل عمله إذا ما عرفت معادلات تفاعل نصف الخلية للمنظومة التأكسدية والاختزالية المعينة . ففي المثال المذكور آنفاً إذا ما كتبنا معادلتي نصف الخلية .

 

 

فإننا نستطيع أن نري حالاً 5 جزيئات فوق أكسيد الهيدروجين ستعطي 10 الكترونات والتي يأخذها أيونان من البرمنجنات ومن هذه النسبة يمكن موازنة المعادلة موازنة سهلة تامة  وعامة أن وزن المعادلات التأكسدية - الاختزالية ينبغي أن تجري على وفق الخطوات الآتية :

1- تعيين نواتج التفاعل

2- وضع تفاعلي التأكسد والاختزال بمعادلات تفاعل نصف الخلية.

3- اضرب كل معادلة نصف خلية بمعامل بحيث يكون كل من المعادلتين يحتوي على نفس العدد من الالكترونات .

4-  أخيراً اجمع هذه المعادلات واحذف المواد التي تظهر على جانبي المعادلة الناتجة . ومن الممكن توضيح العمليات المذكورة بالأمثلة الآتية :-

 

مثال توضيحي :-

صف التفاعل الذي يجري بين Sn+2, Fe+3

أ- يجب أن نعرف بأن النواتج هي Sn+2 Fe+3

ب- تفاعلات نصف الخلية هي كما يأتي :

 

 

 

جـ - إذا ضربنا المعادلة ( 1 ) بالعدد 2 وجمعنا المعادلتين نحصل على المعادلة الآتية :

 

 



 

 

EN

تصفح الموقع بالشكل العمودي