الرابطة الهيدروجينية

اسم خاص يحمل اسم النوع الثالث من قوى فان دير فالس وهي بالضبط عبارة عن تفاعل ثنائي القطب - ثنائي القطب الكهربائي ، يظهر هذا التفاعل بين ذرة الهيدروجين مع اية ذرة مثل الأوكسجين (الماء H₂O) والفلور(فلور الهيدروجين HF) والنتروجين(الامونيا NH3) تعتبر الرابطة ، الهيدروجينية قوية بالمقارنة مع قوى التبدد لان الفلور والأوكسجين والنتروجين اكثر جذبا لإلكترون ذرة الهيدروجين فيظهر ثنائي القطب بشكل دائم ويظهر الهيدروجين باستقطاب موجب جزئيا وهذا ما يجعل الجزيئات تتجاذب فيما بينها عبر روابط سميت بالروابط الهيدروجينية،قوى فان دير فالس ضعيفة جدا ولكن الرابطة الهيدروجينية أقواها وقوى التبدد أضعفها والتي تجعل من المواد اخذ صفة الحالة الغازية.

وعند تبخر المياه ، نحتاج إلى تحويله من سائل إلى غاز. للقيام بذلك، نحتاج إلى التغلب على القوى بين الجزيئات، والسماح لهم بحرية الحركة. ولذلك يلزمنا توفير الطاقة على شكل حرارة. فالحرارة تجعل الجزيئات تهتز اهتزازات قوية بما فيه الكفاية لتتحرر من قوى فان دير فالس فيما بينها. في حالة المياه ، وهذه القوى هي الرابطة الهيدروجينية. بحيث يمكنك توفير ما يكفي من الطاقة القادرة على التغلب على القوى بين الجزيئات. وهذا يفسر حقيقة أن الماء يحتوي على نقطة الغليان مرتفعة بشكل غير عادي. لأن الروابط الهيدروجينية أقوى من آية قوى لروابط فان دير فالس وهكذا المياه تحتاج المزيد من الطاقة للتغلب على هذه القوى ، حمض الهيدروكلوريك كسائل يحتاج طاقة أقل من الماء لان الرابط بين الجزيئات فيها أضعف من الروابط بين الجزيئات في الماء.

مواضيع ذات صلة

دالة توزع بوز اينشتاين ( Bose – Einstein distribution)

دالة توزع فيرمي - ديراك (Fermi – Dirac distribution )

دالة توزع ماكسويل – بولتزمان (Maxwell – Boltzmann distribution)

تصنيف المواد الجامدة وفقا لنظرية الشرائط

البنية البلورية

الشبكة البلورية

القاعدة أو الأساس bases

التركيب العشوائي للمواد الصلبة

التركيب البلوري الصلب

الفيزياء الصلبة (فيزياء الجوامد)

السعة الحرارية وفق النموذج الكلاسيكي

طريقة المسحوق