العملیات الحسابیة في التحلیل الكمي الحجمي:

 طرق التعبیر عن التركیز:

تعتمد طرق التعبیر عن التركیز علي وحدات فیزیائیة (كالجرام ومشتقاته أوالمللي لترومشتقاته) و علي وحدات كیمیائیة (كالمول ومشتقاته أو المكافئ ومشتقاته) ، لذا یمكن التعبیرعن التركیز في التحلیل الكمي الحجمي بالعدید من الوحدات مثل العیاریة ، المولاریة،التركیز بالجرام لكل لتر والجزء في الملیون (مللي جرام لكل لتر) والجزء في البلیون(میكروجرام لكل مللي) والنسبة المئویة ، ویمكن أن نعتبر هذه الوحداته هي الوحدات الأساسیة في التحلیل الكمي الحجمي التي یعبر بها عن التراكیز في حسابات التحلیل الكمي الحجمي أي

حساب كمیة المواد في العینة المدروسة

Normality 1 العیاریة

ووحدتها (مكافئ/لتر، مللیمكافئ/مللتر) وهي عدد المكافئات الجرامیة من المادة المذابة N ویرمز لها بالرمز في واحد لتر من المحلول، وتستخدم العلاقة التالیة لحساب عیاریة محلول أى مادة كیمیائیة أذا علمت حجم المذیب ووزن المذاب (وزن المادة).

                      وزن المذاب أو (وزن المادة المذابة)  Wt  الوزن المكافئ للمذاب (الوزن المكافئ للمادة المذابة) Eq.Wt

                                                  حجم المحلول V

اما بالنسبة للعلاقة التالیة فتستخدم لحساب عیاریة المحالیل المركزة (محالیل الاحماض والقواعدالمركزة)

حیث:

          (Density) الكثافة d و % النسبة المئویة

الوزن المكافئ للحمض اوالقاعدة المركزة Eq.Wt

أن میزة التعبیر عن التركیز بوحدة العیاریة  والكمیات بالمكافئات هو إمكانية تفاعل مكافئ واحد من المادة A مع مكافئ واحد من المادة B تحت أي ظروف ، فمثلاً عند تفاعل (HCl) ) مع (NaOH) نجد إن 1مكافئ (NaOH) سوف تتفاعل مع 1مكافئ من (HCl) أي یتم التفاعل بنسبة (مكافئ:مكافئ) ،فعند أستخدام التراكیز العیاریة في الحسابات الحجمیة الكمیة لتقدیركمیة المواد المحللة ، فإن التفاعل یتم بنسبة مكافئ واحد من المادة  Aمع مكافئ واحد من المادة B لذلك فإن التفاعل سیتضمن دائماً عدداً متساویاً من المكافئات حتى في حالة وجود أحد المواد المتفاعلة بكمیة زائدةعن المادة آلاخرى

وعلیه نجد دائماً عند استخدام التركیز العیاري أن:

عدد مكافئات المادة =  B عدد مكافئات المادة  A