اثر الايون الشائع : العرض الأول :

قوارير تحوي حمض الخليك aciticacid، خلات الصوديوم تضاف الى احدى القوارير وتضاف لكل قارورة عنصر الماغنيسيوم (Mg) ويتم ربط بالونات بالقوارير، البالون المرتبط بالقارورة التي تحوي خلات الصوديوم فقط تحتاج الى وقت أطول للانتفاخ من تلك المربوطة الى القوارير الاخرى.

الطريقة :

• البس القفازات الواقية.

1. املأ قارورتين الى ربع كل منهما بحامض الخليك.
2. أضف حوالي 15 غم من خلات الصوديوم الى احدى القارورتين.
3. اضف 3 غم بودرة ماغنيسيوم الى كل من القارورتين.
4. ثبت بالونات على القوارير.
5. راقب وقارن بين التفاعلات في كل من القارورتين.

التفاعلات :

1. ينتج الهيدروجين في كل من القارورتين ذلك نتيجة لأثر الحامض على عنصر الماغنيسيوم.

2CH₃COOH +Mg _(s) → H_2(g)  +  Mg(CH₃COOH)₂

تركيز الهيدروجين في الحامض يبدأ بالنقصان بوجود أوين خلات زيادة.

  2CH₃COOH2 ↔  H⁺+    CH₃COO^-

ان سرعة التفاعل لها علاقة نسبية مباشرة بتركيز أيون الهيدروجين لذلك فإن سرعة إنتاج الهيدروجين في المحلول الثلاثي، أقل من ذلك في القارورة التي تحوي حامض الخليك فقط. 

  ان البالونات تصل الى نفس الحجم من الانتفاخ، وهكذا فان كمية الهيدروجين المتوافرة لم تتغير في القارورة ذات المحاليل الثلاث، وفقط الذي يظهر هو سرعة تكونه في القارورتين.

المحاليل :

1. حامض الخليك هو2 مولاري ، حاول استخدام الخل 5% مخفف الى النصف.
2. استعمل 15 غم تقريبا من خلات الصوديوم، رجع القارورة لإذابة الخلات في حامض الخليك.

ملاحظات :

1. ضع البالونات على القوارير بسرعة، أعط فرصة للطلبة للمساعدة.
2. أربط البالون بالقارورة بشريط لاصق او برباط خاص.
3. الوقت اللازم لانتفاخ البالونات لنفسا لحجم يتراوح بين 5 – 8 دقائق.
4. بالونات الاحتفالات تعمل بشكل احسن لان لها فوهات واسعة.

أسئلة  :

1. اكتب معادلة التفاعل في كل دورق؟
2. ماذا يفعل وما أثر إضافة الخلات على مسرعة تكون الهيدروجين؟
3. هل هذا التفاعل هو من نوع تفاعل الأكسدة والاختزال، اذا كان كذلك، فما المادة التي تأكسدت.